Германий: металл с хрупкостью стекла

Этот необычный металл хрупок, словно стекло, а внешне практически неотличим от кремния. Его цвет может варьироваться от серебристого до черного, что определяется видом применяемой обработки поверхности. Германий – 32-й элемент периодической системы Менделеева, и именно автор данной классификации впервые предсказал существование металла, правда, за сходство с кремнием первоначально назвав его экасилицием. Впоследствии свойства элемента были изучены более досконально, и это позволило выяснить, что германий и кремний похожи не только внешне, но и в отношении своих полупроводниковых свойств. Единственное заметное различие – Germanium тяжелее кремния в 2 раза.
Германий

Физические свойства германия и его получение

Химический элемент германий обладает структурой с кубической кристаллической решеткой, характерной для алмазов. Основные физические свойства вещества:

  • плотность – 5,33 кг/дм3
  • t плавления – 938,25°C
  • t кипения – 2850°C
  • статическая диэлектрическая проницаемость (ε) – 16,0

Обнаружить германий можно в составе вольфрамовых, никелевых, а также прочих полиметаллических рудах и силикатах. Чистый металл удаётся получить только путем проведения многоэтапной процедуры формирования GeO2 (оксид германия) и его восстановления водородом (при t=600°C):

GeO2+2H2 = Ge+2H2O

Германий: химические свойства

Как и кремний, элемент Ge наделен устойчивостью к кислороду и парам воды. Кроме того, германий легко переносит контакт с разбавленными кислотами, в то время как в концентрированных после нагревания начинает окисляться.. В присутствии сильных комплексообразователей или окислителей, при нагревании германий реагирует с кислотами:

Ge+H2SO4 (конц) = Ge(SO4)2+2SO2+4H2O

Ge+4HNO3 (конц) = H2GeO3+4NO2+2H2O

Германий полупроводник
Получение диоксида германия GeO2 осуществляется при обычном нагревании вещества до 700°C. По отношению к щелочам GeO2 демонстрирует свойства кислотного оксида:

GeO2+2NaOH = Na2GeO3+H2O

Химические свойства почти всех химических соединений германия схожи со свойствами гидрида кремния. Исключение составляет моногерман GeH4, который является гораздо более устойчивым, нежели силан SiH4.

Применение германия

После обнаружения элемента Ge его практическое применение долгое время попросту отсутствовало. О германии вспомнили лишь при начале производства полупроводниковой электроники, изготовлении микросхем и транзисторов. Сегодня данный металл продолжают использовать в электротехнике, в частности, в виде тончайших пластинок, играющих роль сопротивления.
Германий применение
Германий хрупок, поэтому не способен заменить титан или вольфрам. Больше того, его полупроводниковые свойства также не самые впечатляющие. И всё же именно в этом качестве Ge продолжает принимать участие в развитии технического прогресса современного общества.

Еще одна сфера применения германия – медицина. Благодаря опытам японских ученых удалось выяснить, что данный металл благотворно влияет на биологические организмы, в частности, демонстрирует противоопухолевую активность, повышает иммунный статус, ускоряет перенос кислорода через кожу в ткани. Наиболее известным медицинским препаратом на основе Ge можно считать «Германий-132».

Платина: применение, физические свойства

Европейские мореплаватели, которые в середине XVIII века привезли из Перу небольшие самородки белого цвета, с удивлением обнаружили, что данное вещество не только твёрже серебра или золота, но и крайне устойчиво к воздействию большинства кислот и щелочей. Кроме того, оно выдерживало сильное накаливание, не меняя при этом ни цвета, ни характеристик. Интересно, но перевод названия «платина» (platina) с испанского – «маленькое серебро». Возможно, здесь свою роль сыграл естественный серо-белый цвет металла. И всё же, впоследствии выяснилось, что платина куда более ценна, нежели обычное чистое серебро.
Платина

Платина: физические и химические свойства

Особое достоинство металла – твердость платины по Бринеллю составляет 390-420 МПа. При этом плотность вещества достигает 21,45 г/см3, температура плавления – 1773,5°C, а температура кипения — 4410°C. Остальные физические характеристики платины:

  • модуль упругости – 173 ГПа
  • теплопроводность (25°С) – 74,1 Вт/(м*К)
  • уд. электрическое сопротивление (0°С) – 9,85 мкОм*см
  • уд. теплоемкость – 25,9 Дж/(моль/К)

Очевидно, что мы имеем дело с относительно тяжелым и тугоплавким металлом, которому, помимо прочего, присущи и довольно специфичные химические свойства. Так, растворить платину можно только в нагретой серной кислоте, в броме или в «царской водке»:

3Pt+4HNO3+18HCl = 3H2(PCl6) + 4NO + 8H2O

Помимо этого, нагретая платина способна вступать в реакцию с кислородом, образуя летучие оксиды:

  • PtO (чёрный)
  • PtO2 (коричневый)
  • PtO3, Pt2O3, Pt3O4 (красновато-коричневые)

Платина в слитке
Если же осуществлять восстановление раствора солей платины путем применения химических или электрохимических методов, будет образовываться мелкодисперсная платина (или платиновая чернь).

Платина: применение

Столь редкий и обладающий уникальными свойствами элемент имеет достаточно большую стоимость. Его часто называют более чистым, нежели золото, с точки зрения накопления негативной энергии. Именно поэтому платина так популярна и ценна в ювелирной промышленности. Где еще используют платину?

Поскольку сегодня особое внимание современных ученых приковано к нанотехнологиям, платина для них становится, чуть ли не самым любопытным материалом. Известно, что наночастицы этого металла не только без труда проникают в организм человека, но и оказывают на его работу положительное влияние. В частности, они уничтожают свободные радикалы, а значит, замедляют процессы старения человека.
Украшение из платины
Помимо медицины (в том числе стоматологии) и ювелирного дела платина востребована среди производителей монет, наград и всевозможных знаков отличия. Что касается промышленности, то этот ценнейший металл часто можно найти в:

  • электродах (используемых для получения кислот и карбонатов)
  • магнитах
  • зеркалах (используемых в лазерной технике)
  • электрических контактах
  • нерастворимых анодах (гальванотехника)
  • анодных шлангах
  • термометрах сопротивления
  • нагревательных элементах печей
  • элементах резонаторов и пр.

Вольфрам: применение, оксиды

Этот довольно редкий в природе металл в таблице Менделеева имеет 74-й атомный номер. По распространенности вольфрам причисляют к группе, в которую входят рубидий, молибден и ряд других элементов, отличающихся крайне малой распространенностью в земной коре. Кроме того, такие металлы в чистом виде нельзя получить непосредственно из природного сырья. Технологический процесс производства вольфрама предусматривает обогащение и переработку руд на необходимые химические соединения.

Какого цвета вольфрам в чистом виде? Внешне своим светло-серым цветом и металлическим блеском он напоминает сталь. Вместе с тем, это наиболее тугоплавкий из всех существующих металлов.

Применение вольфрама

Применение вольфрама
Благодаря тугоплавкости вольфрам, прежде всего, задействуется в получении жаропрочных и износостойких сплавов. В данном случае речь идет о стеллитах – сплавах вольфрама, хрома и кобальта, используемых машиностроением в изготовлении сильно изнашивающихся деталей. Стандартный состав стеллита:

  • Co – 45-65%
  • Cr – 25-35%
  • W – 3-5%

Не менее популярен вольфрам у производителей специальных сталей и особо твёрдых сплавов. Подобная продукция идет на изготовление быстрорежущих и инструментальных сталей (штампы, свёрла, фрезы), а также магнитных металлов (вольфрамовых и вольфрамкобальтовых). Элемент W находит широкое применение и в производстве электроосветительной и электровакуумной техники: вольфрамовые нити для ламп, проволоки и прутки для электронагревателей и т.д.

Физические и механические свойства вольфрама

Основные показатели, касающиеся физических и механических свойств вольфрама, указаны в следующей таблице:

Физические и механические свойства вольфрама

Оксиды вольфрама

Сочетание W + O возможно лишь при использовании четырех- или шестивалентного (наиболее устойчивого) вольфрама. В первом случае получают оксид вольфрама (IV) или WO2, обладающий следующими характеристиками:

  • плотность – 12,11 г/см3
  • температура кипения – 1700°С
  • температура плавления – 1270°С

Оксиды вольфрама
Данный оксид практически не растворим в воде, но способен распадаться при нагревании в щелочах и кислотах. Если же нагревание осуществляется на воздухе до 500°С, образуется оксид вольфрама (VI) или WO3. Его характеристики несколько отличаются:

  • плотность – 7,16-7,22 г/см3
  • температура сублимации –  1357°С
  • температура кипения – 1750°С
  • температура плавления – 1473°С

Оксид вольфрама 3 широко востребован химической и стекольной промышленностью, а также выступает в роли катализатора при производстве керамических изделий.

Медь: нахождение в природе, физические и химические свойства меди

Этот химический элемент известен человеку давно и сегодня используется буквально повсеместно. Электрические провода, посуда, монеты, строительные материалы – в наши дни медь и сплавы на её основе применяются в самых разных отраслях промышленности. Начало применения Cu относят к «Бронзовому веку» (3 тыс. лет до н.э.). Уже тогда люди умели добывать этот розово-золотистый металл и даже получать медно-оловяные сплавы. Вместе с тем, нахождение в природе меди совсем невелико: если изучить состав земной коры нашей планеты, то элемента Cu в неё окажется всего около 0,01% (23 место).

Медь: нахождение в природе

Медь в природе
В природе медь встречается как в чистом виде (самородки могут достигать общего веса в несколько сотен тонн), так и в составе различных соединений. Обычно приходится иметь дело с сульфидами, сформировавшимися в осадочных горных породах, либо с субстратами. Получить медь из этих соединений легко благодаря низкой температуре плавления, чем и пользовались наши предки при изготовлении самых разных медных изделий.
Что касается названия элемента – Cuprum, то историки соотносят его с наименованием некогда древнегреческого острова Кипр (Cyprus), когда-то являвшегося наиболее крупным в Европе центром выработки материала. Вполне возможно впервые выплавлять медь научились именно на Кипре.

Физические свойства меди

Прежде всего, медь очень пластична, а потому крайне удобна в использовании, в частности, в плавке. Отличает этот металл и такая характеристика, как ярко выраженная окраска, которая делает материал декоративным (+ отжиг меди). Если для большинства известных металлов характерен серебристо-серый цвет, то Cu, наравне с золотом и осмием входит в число трёх с уникальной цветовой окраской.
Монеты из меди
Еще одно достоинство меди – высокая электропроводность, которая предопределяет использование данного металла в составе самой разной электропроводниковой продукции. Здесь же стоит сказать и о таком свойстве Cu, как отсутствие искры при ударе. Эта уникальная особенность меди делает её отличным материалом для изготовления деталей, работающих в условиях повышенной пожароопасности.

Химические свойства соединений меди

Особого внимания заслуживает взаимодействие Cu с кислотами. Так, этот элемент никак не реагирует на воду, растворы щелочей, соляную или разбавленную серную кислоты. При этом сильные окислители, такие как концентрированная серная или азотная кислота, очень быстро медь растворяют. Cu также называют коррозийностойким металлом, однако влажная атмосфера и углекислые газы, взаимодействуя с медью, способствуют образованию на её поверхности зеленоватого налета (карбонат меди).
соединения меди формула
Сегодня широкое применение находят оксид (СuО), гидроксид (Си(ОН)2) и сульфид меди (CuS). Уникальное свойство сульфида меди – высокая электропроводность, позволяющая получать сверхпроводники. Химические свойства гидроксида меди позволяют легко получать оксиды (путем разложения гидроксида меди 2 при нагревании).

Металл кобальт

Тяжёлый металл, коим является кобальт, открыл шведский химик Г. Брандт в 1735 году. В то время перед металлургами стояла задача более глубокого очищения добываемых руд для повышения качества выплавляемой стали. Серебристое вещество с розовым оттенком первоначально назвали кобольдом. Спустя десятилетия за этим металлом закрепилось название кобальт.

Кобальт: физические и химические свойства

Химсостав металлического кобальта, выпускаемого в слитках, стандартизирован ГОСТом 123-78:

Кобальт химсостав

Данный элемент устойчив в простых соединениях, относительно стоек по отношению к воздуху и воде (в нормальных условиях). При этом он начинает окисляться на воздухе при t=300оС. После нагревания кобальт соединяют с галогенами для получения галогенидов. Что же касается взаимодействия металла с соляной и серной кислотами, то при таком воздействии кобальт медленно растворяется, выделяя водород и трансформируясь в хлорид кобальта (СоCl2) и сульфат кобальта (CoSO4). Если же данное вещество погрузить в азотную кислоту, удастся получить нитрат – Co(NO3)2.

Следующая таблица поможет сравнить физические свойства Со с такими металлами, как железо (Fe) и никель (Ni):

Свойства кобальта

Магнитные свойства кобальта

Этому металлу свойственна способность сохранять намагниченность. В результате, кобальт становится непременным «участником» магнитных сплавов, имеющих относительно высокое сопротивление к размагничиванию. Более того, именно Со делает магниты устойчивыми к изменениям температур и вибрациям, делая при этом изделие доступным для механической обработки.

Основное применение магнитных сплавов на основе кобальта отмечается в изготовлении разнообразной электротехнической продукции: трансформаторы, сердечники электрических двигателей и т.д. Отличным примером превосходных магнитных свойств Со можно считать японскую сталь: 60-процентное содержание кобальта придаёт стойкость к размагничиванию, равную лишь 2-3% при самых сильных вибрациях.

Кобальт: применение

Металл кобальт является легирующим, поэтому основное своё применение он находит при создании различных сплавов. В частности, он существенно улучшает жаропрочные свойства сталей, их износоустойчивость и твердость, повышает вязкость металла и снижает чувствительность сплава к вибрациям, ударам и толчкам. При этом, оксид кобальта 2 – отличный катализатор для химических реакций.
Металл кобальт
Благодаря своим уникальным химическим и физическим характеристикам кобальт востребован и авиационной, и космической промышленностью, где постепенно заменяет никель (при t>1038°С никелевый сплав теряют в прочности, чего не скажешь о металлах с примесями кобальта).

Отдельное направление, где фигурирует кобальт – применение в медицине. Этому элементу доверяют работу по синтезу мышечных белков, активизации ферментов, повышению гликолитической активности крови, стимулированию кроветворения. Такие препараты, как коамид, кобальтамин, кобальтин или ферковен, содержат в своей основе кобальт и помогают стимулировать эритропоэз при анемиях.

Оксид кобальта: свойства, получение, формула

Кобальт – достаточно редкий минерал, который в чистом виде является тяжелым металлом серебристого цвета и розоватого отлива. Вместе с тем, получение и применение оксидов кобальта отмечалось еще во времена Древнего Египта и Вавилона, где Co+O применялся для изготовления эмалей синего цвета. Оксид кобальта (или окись) является неорганическим соединением в виде не растворимых в воде кристаллов.
Оксид кобальта

Формула получения Co+O

Получить оксид кобальта можно несколькими способами:

  1. Окислить металл на воздухе при температуре 300оС (2Сo+O2 = 2CoO).
  2. Окислить октакарбониладикобальт при температуре 250-300оС (2Со(Со)82 = 2СоО+8СО2).
  3. Разложить сульфат кобальта при t=600-700oC (2CoSO4 = 2CoO+2СО22).
  4. Разложить гидроксид кобальта в вакууме при t=170оС (Со(ОН)2 = СоО+Н2О).
  5. Разложить оксид кобальта при нагревании до t=905-925оС (2Со3О4 = 6СоО+О2).

Окись кобальта по ГОСТ 18671-73 будет содержать следующие элементы:
Оксид кобальта состав

Оксид кобальта: свойства

Помимо нерастворимости в воде (ПР=14,37), среди основных физических свойств данного неорганического соединения стоит выделить его принадлежность к пространственной группе F m3m, а также переход оксида кобальта в β-модификацию при t=985оС.

Что касается химических свойств, то, как было отмечено выше, СоО при нагревании окисляется кислородом, растворим в горячих щелочах и разбавленных кислотах. Кроме того, оксид кобальта может быть восстановлен водородом, являться исходным элементом для получения комплексного оксида (+ Al2O3) или силиката кобальта (+ SiO2).

Применение оксида кобальта

Сегодня это соединение по-прежнему выступает в роли красителя: в частности, им пользуется стекольная промышленность для получения изделий различных оттенков. Востребован оксид кобальта и предприятиями из сферы электротехники, где СоО участвует в создании отрицательных электродов и конденсаторов. Наконец, химическая промышленность – здесь окись кобальта нередко играет роль катализатора для всевозможных химических процессов (например, Со3О4 или CoF3 – фторирующий агент).

В целом, кобальт является легирующим элементом, поэтому зачастую участвует в создании специальных сплавов. Его присутствие делает материал жаростойким и жаропрочным. Еще один вид применения оксида кобальта – в качестве удобрения и добавки к кормам в сельском хозяйстве и животноводстве.

Хранение окиси кобальта производится в соответствии со строгими правилами: многослойный бумажный мешок, помещенный в еще один полиэтиленовый или льно-джуто-кенафный мешок и, наконец, в металлический контейнер. Объясняется это тем, что данное неорганическое соединение относят к веществам второго класса опасности (вещество токсично).

Железорудный концентрат

Выплавка стали – это достаточно сложный технологический процесс, состоящий из нескольких этапов. Одним из них можно считать получение железорудного концентрата – вещества, которое является сырьем для изготовления агломерата. Концентрат – это тоже сырьё, уже обогащенное, но представленное в виде порошка. Качественный железорудный концентрат идет на получение агломерированного сырья – спёкшихся кусков, готовых для погружения в доменные печи.

Железорудный концентрат: что это?

Википедия даёт следующее определение железорудному концентрату: продукт глубокого обогащения руды с содержанием железа. Получение данного сырья – работа специализированных горно-обогатительных ком­бинатов, которые доводят долю железа в готовом продукте максимум до 85-90% (средний показатель – 60-65%). Внешне железорудный концентрат выглядит как порошкообразная масса (размер гранул до 0,05 мм). Для того чтобы впоследствии использовать этот порошок было более удобно, концентрат спекают в агломераты – подготовленное для выплавки стали сырье.
Железорудный концентрат
Таким образом, концентрат можно назвать неподготовленным или неагломерированным железорудным сырьем, которое получают с применением технологии магнитной сепарации (железо извлекается из раздробленной руды при помощи магнита). В результате, «бедная» руда с 30-процентным содержанием Fe может быть обогащена до уровня в 60%.

Химический состав железорудного концентрата

Данный тип сырья имеет конкретный набор химических элементов, доля которых в составе варьируется в зависимости от качества концентрата. К примеру, обогатительные комбинаты средней полосы России предлагают неподготовленное железорудное сырьё следующего химического состава (элементы и соединения):

  • Fe – 65,6%
  • FeO – 26,7%
  • Fe2O3 – 63,4%
  • MnO – 0,11%
  • CaO – 0,60%
  • MgO – 0,8%
  • Al2O3 – 0,40%
  • S – 0,15%
  • P2O5 – 0,025%
  • SiO2 – 7,75%
  • Na2O 0,063%
  • K2O – 0,063%

В целом, полезными составляющими в сырье такого типа будут Fe, Mn, Cr, V, Ti и Ni, т.е. железо и его легирующие элементы. К числу вредных и значительно ухудшающих качество железорудного концентрата можно отнести S, P, K, Na, As, Zn, Pb и Cu. Так, медь мешает свариваемости и придаёт красноломкости, цинк – усложняет выплавку, натрий – способствует образованию настылей и т.д. Наконец, такие элементы как Si, Al, Ca и Mg технологи называют шлакообразующими.
Железорудный концентрат

Виды концентрата

Являясь продуктом обогащения железной руды, концентрат всегда должен отвечать требованиям по своему общему минералогическому составу. Его определяет вид последующего металлургического передела. В этой связи различают множество видов этого порошкообразного сырья. Железорудный концентрат бывает:

  • агломерационным (идет на получение агломерата)
  • нефелиновым (доля А12О3 – 20-30%)
  • ильменитовым (доля TiO2 – 42%)
  • аризонитовым (доля TiO2 – 60-65%)
  • коллективным (наличие нескольких металлов в одинаковой доле)
  • гравитационным (присутствуют крупные частицы сульфида и кварца) и др.

ЗАО «ЗиО–Мет»

Создана эта компания в новое для металлургии время, когда вал не обеспечивал успеха на рынке, и кроме выпуска качественной продукции требовалось умело торговать ею, искать потребителей и заказчиков. Кольчугинский завод цветных металлов, имея за плечами почти полуторавековой опыт реноваций, модернизаций, в эпоху становления рыночной экономики стал одним из первых предприятий цветной металлургии, создавших на своей базе трейдерскую организацию. Сегодня её роль в поставках металлопродукции трудно переоценить. Созданный в 1997 году на базе «Кольчугцветмета» Торговый Дом «ЗиОМет» и поныне успешно работает на рынке цветных металлов. Только с 2008 г. компания именуется как ЗАО «ЗиО-Мет».

Организация деятельности ЗиО-Мет

Следует учесть, что с начала своей деятельности ЗиО-Мет тесно связан с Кольчугцветметом – собственным производством. Т.е. при постоянном мониторинге рыночных колебаний, отработанной системе поставок продукции у компании есть возможность зарабатывать на медном, бронзовом, латунном и алюминиевом прокате.
ЗАО «ЗиО–Мет»
Для собственных нужд и транспортировки продукции компания основала картонажное производство, которое выпускает тару и упаковку из гофрокартона для большинства продаваемых изделий. Всего лишь три года назад в организации была проведена реновация складских помещений, мест для хранения готовой продукции (консольные и полочные стеллажи), заменено на более совершенное погрузочно-разгрузочное оборудование.

Продумана система хранения, удобства отгрузки и безопасности. Одну из важнейших задач деятельности складов тоже удалось решить с помощью IT- технологий: штрихкодирования и компьютерных программ учета. Результат – значительное сокращение времени на обслуживание клиентов и всех операций с изделиями в складском комплексе. Важно, что Торговый Дом обладает значительным парком автотранспортных средств, что также способствует ускоренному выполнению заявок потребителей.

Среди партнеров ЗиО-Мет – и российские, и зарубежные предприятия: представители ВПК, электротехнической промышленности, АвтоВаз и ГАЗ, значительное количество машиностроительных заводов и т.д. Долгосрочными контрактами МТК «ЗиО-Мет» связана, прежде всего, с производителями цветных металлов. Это позволяет ускорить комплектацию заказов, предлагать выгодные ценовые условия, различные формы расчета.
ЗАО «ЗиОМет»
Сайт # содержит всю необходимую информацию, включая прайс-листы, описание продукции, её наличие на складе, курсы продаж цветных металлов, документы, дипломы и другие необходимые данные. Портал также информирует о наличии сертификатов на предлагаемую продукцию.

Продукция для реализации

В соответствии с основной направленностью трейдера ЗиО-Мет предлагает изделия из цветных металлов:

1. Алюминиевый прокат:

  • листы гладкие и рифленые
  • плиты
  • проволока
  • прутки и профили
  • шины

2. Бронзовый прокат, который, кроме аналогичной продукции включает еще и трубы.

3. Латунный прокат:

  • ленты и полосы
  • листы и плиты
  • трубы
  • проволока и прутки

Обширен ассортимент медного, бронзового, никелевого, цинкового проката. Предприятие также закупает чистые металлы, лом, отходы цветных металлов, полуфабрикаты и неликвиды. С начала 2014 г. эти функции переданы ООО «Сырьевая компания «ЗиО-Мет».

Рыбинсккабель

«Рыбинский кабельный завод» выпускает широчайший ассортимент кабельных изделий, применяемых в гражданских отраслях и оборонной промышленности. Когда предприятие еще только проектировалось, планировалось преимущественное использование его изделий (в силу его географического положения) в растущем производстве автомобилей и тракторов в Поволжье. Но меняющаяся экономическая ситуация изменила и менеджмент, и маркетинговую стратегию предприятия, а привлечение значительных инвестиций помогло не только сохранить производство, но и коренным образом его осовременить, значительно расширив ассортимент.

Рыбинсккабель: завод в центре промышленной зоны

История завода началась в 1949 г. 4 апреля. В этот день Рыбинский филиал Московского кабельного завода выпустил свою первую продукцию. Станки и оборудование, вывезенные во время войны в Рыбинск с головного производства, стали фундаментом будущего завода. Филиалом «Рыбинскабель» был недолго. Уже в следующем году имя его звучало достаточно громко: Государственный Союзный специализированный кабельный завод по производству комплектов автопроводов.
Рыбинсккабель
Пятидесятые годы для «Рыбинсккабеля» были временем интенсивного перевооружения имеющихся мощностей. Завод обстроился волочильным, эмалировочным, резинопокрывательным, оплеточным цехами и самым крупным в стране цехом, производящим высокочастотные кабели. Продукция состояла из эмалированных проводов, осветительных шнуров, шланговых, радиочастотных и телевизионных кабелей. Развивалась инфраструктура завода одновременно с рабочим поселком.
В последующие годы осваивались новейшие виды изделий, внедрялась автоматика. Потребность в подготовленных специалистах привела к открытию на заводе профильного отделения машиностроительного техникума. К 70-м гг. продукция предприятия экспортировалась в двадцать пять государств мира. Растущий спрос на продукцию «Рыбинсккабеля» стимулировал объемы производства. Они достигали уровня в 60 тыс. т. ежегодно.

В 1989 году мощности предприятия стали фундаментом первого советско-австрийского СП эмалированных проводов «Волмаг». С начала его функционирования СССР уже не нуждался в импорте подобных марок.

Инвестиции начала века в модернизацию предприятия, ставшего ООО, помогли удержаться на плаву. Более того, объем производимой продукции увеличился в четыре раза, возросло число новых видов изделий (в одном только 2004 г. было освоено около 30 марок нового ассортимента). Сегодня вся эта продукция сертифицирована. Подтверждено документально и соответствие систем управления качеством международным требованиям.

Основа успеха – качество

Конкуренция и технологическая революция диктуют повышенные требования к продукции. Чтобы выжить, надо мониторить конъюнктуру рынка и искать совместно с наукой неординарные решения. Так «Рыбинсккабель» освоил выпуск новейших марок кабеля с изолирующим слоем из кремнийорганической резины, огнестойких с низкой возгораемостью и незначительной токсичностью при оплавлении, а также улучшающих систему охранной безопасности.
Рыбинск кабель
Продукция обычно реализуется через представительства, созданные в ряде областных центров РФ или на торговых площадках в Интернете. В целом, завод выпускает 18 тыс. маркоразмеров, но основу номенклатуры составляют кабели:

  • высокочастотные
  • шланговые
  • силовые (с резиновой, кремнийорганической изоляцией, из сшитого полиэтилена и т.п.)
  • монтажные, эмалированные, автотракторные провода
  • шнуры

Челябинский электродный завод

Полное название предприятия – ОАО «ЭНЕРГОПРОМ – Челябинский электродный завод». С 2007 г. ЧЭС вместе с Новосибирским и Новочеркасским электродными заводами входят в структуру этой компании, обладающей третьей по величине долей российского рынка углеграфитовой отрасли. Основное направление производственной деятельности Челябинского электродного завода – производство сертифицированной продукции наивысшего качества для потребителей на российском и зарубежном рынках. Эта продукция востребована металлургической, машиностроительной, атомной и химической сферами экономики.

Становление электродного завода

Челябинский электродный завод, адрес которого не имеет улицы и назван в городе Промзоной, заложен в 1951 г. Среди челябинцев он известен еще как почтовый ящик 104, завод 524. Номерное происхождение становится понятным, узнав первоначальное его предназначение: серийное производство газоструйных рулей для создающейся в стране ракетной отрасли. Нужно было соединить научную и техническую мысль в технологическое единство, которое позволило бы создавать углеродный материал, работающий при крайних нагрузках.
Челябинский электродный завод
В 1954 г. был принят в эксплуатацию цех графитации, затем запущены печи. В течение двух месяцев были выпущены первые тонны графитированной продукции. В 50-е гг.  освоены мощности по выработке футеровочных углеродных материалов для алюминиевой отрасли, разработаны технологии получения силицированного графита. На знаменитой Лейпцигской ярмарке в 1974 г. этот продукт ЧЭЗ получил большую золотую медаль. Отмечались изделия завода неоднократно и на других престижных выставках. Практически все атомные реакторы советских АЭС не обошлись без графита ЧЭЗ.

В начале 90-х завод был акционирован, а в 1995 г. вошёл в ГК «Энергопром». С 2011 г. Энергопром занимается внедрением уникальных инвестиционных задумок на основе заводского производства, касающихся изготовления обожженных анодов и изостатического графита, открыв через год на заводе анодную фабрику.

ОАО «Челябинский электродный завод»: производственная база

Челябинский электродный завод построен на выгодно расположенной территории в промышленном регионе Урала. Его производственные подразделения занимают 91 га. У него богатейшая инфраструктура, включающая железнодорожные пути, выходящие на центральную магистраль. Его продукцию можно отправлять и самолетами, поскольку недалеко расположен аэропорт. У завода полная обеспеченность энергоресурсами, газом и т.п.
ОАО Челябинский электродный завод
Оборудование постоянно обновляется, развиваются новые технологии. Много внимания уделяется кадровому составу специалистов, среди которых немало кандидатов наук.

Продукция ЧЭС: уникальная и типовая

В клиентском портфеле ОАО «Челябинский электродный завод» более 950 потребителей, а ассортимент изделий насчитывает свыше 10 тыс. наименований. Завод располагает мощностями, позволяющими выпускать рафитированные электроды любых сечений, уникальные конструкционные марки графита для атомной энергетики и ВПК. Завод разработал уникальную технологию изготовления углерод-углеродных композиционных материалов, углеродных волокон и др. Некоторые материалы, изделия и технологии не имеют аналогов в мире. Типичные виды продукции завода:

  • графитированные электроды
  • углеродосодержащие изделия: угольные электроды, катодные и футеровочные блоки, блоки доменные, электродные углеродосодержащие массы и т.д.
  • графит особой чистоты
  • продукты синтеза карбида кремния и др.